Соединения золота в Ульяновске 7

Соединения золота

Золото - драгоценный металл желтоватого цвета. В природе представлен в самородном состоянии в виде песка и самородков немерных размеров. В качестве примесей можно часто обнаружить серебро, платину, медь и палладий. Широко известны минералы с высоким содержанием золота. Промышленное извлечение драгоценного металла проводится цианидным способом. Очистка исходного сырья осуществляется с использованием методики электролиза солянокислотного раствора с включением хлорида золота. На катоде получают металл с чистотой не менее 99,99%. 

Физические и химические свойства 

Мягкий металл с высоким уровнем плотности - 19,32 г/см3, обладает хорошей электропроводностью и пластичностью. Температура плавления металла составила не менее 1064 градусов Цельсия. Золото устойчиво при нагревании на открытом воздухе, оно не контактирует с фосфором, серой, углеродом, водородом и их связующими. При нагревании происходит взаимодействие только с галогенами. Чистый материал не подлежит растворению в щелочных средах и кислотах. Золото разрушается только при обработке хлором, в концентрированой кислоте и водных растворах со смесью цианида. 

Виды соединений золота 

1. Соединения золота(I) неустойчивы, могут легко поддаваться окислению и восстановлению. К известным соединениям стоит отнести - оксид золота Au₂O*xH₂O, (фиолетовый),
хлорид золота(I), AuCl, желтый, который получается при разложении AuCl₃. Более стойкими считаются комплексные соединения на основе цианида или тиосульфатов. 

2. Оксид золота(III) Au₂O₃, коричневого цвета. Материал не устойчив к нагреванию гидроксидом. При температуре выше 160 градусов Цельсия разлагается. 

3. Гидроксид золота(III) Au(OH)₃, образует бурый осадок, получается при действии щелочей на раствор AuCl₃. в Процессе нагрева переходит в состояние AuO(OH) и в оксид. Гидроксид золота иногда называют "золотой кислотой".
 
4. Хлорид золота(III) представлен в виде димера Au₂Cl₆, образуется мостиковыми атомами. Красные растворимые кристаллы гидроизолируются. При растворении в соляной кислоте образуется H[AuCl₄] и ее соли. Имеет способность к разложению при температуре +200 градусов Цельсия. 

5. Бромид золота(III) подобен хлориду. Йодид золота(III) не существует. 
 
6. Тетрахлорозолотая кислота в виде желтых игольчатых кристаллов, разлагается при  температуре 120°С, кислота растворяется в воде, спирте. Может применяться при золочении

Сфера применения золота

Ежегодно на мировом рынке выпускается более 2, 5 тонн золота. 40% всего добытого материала находит свое применение в ювелирных украшениях. 30% всего материала нашло себя в государственных резервах, а 20% в виде монет и слитков, 10% - в промышленных целях. Для выполнения ювелирных и технических целей используется не чистое золото, а сплав на его основе. Золото незаменимо для покрытия электрических контактов, его применение возможно в микроэлектронике, при создании различных радиодеталей и расходных элементов для разных механизмов. Золото эксплуатируется в медицине, в качестве соединения для лечения артритов и в онкологии.